La chimica della mitigazione dell'H2S. Sfruttiamo 3 importanti proprietà della molecola H2S durante il processo di mitigazione dell'H2S.
L'H2S è un gas acido e salirà molte ammine nell'idrosolfuro di amminio. La reazione è tuttavia reversibile e costituisce la base di un'unità di riciclo delle ammine; il sale viene dissociato nuovamente in H2S e ammina libera mediante calore. Questo processo rimuove anche la CO2 poiché è anche un gas acido.
L'H2S è un agente riducente e quindi può essere facilmente ossidato. Lo stato di valenza dello zolfo è -2 in H2S e può essere ossidato a 0, zolfo elementare (ad esempio nitrito di sodio alcalino o perossido di idrogeno) o +6, solfato mediante biossido di cloro, ipoalogeniti, ecc.
H2S è un potente nucleofilo grazie all'atomo di zolfo che è una base di Lewis morbida. Gli elettroni si trovano nel guscio da 3 elettroni, più lontano dal nucleo, più mobile e facilmente spostabile. Un esempio perfetto di ciò è il fatto che H2O è un liquido con un punto di ebollizione di 100 C mentre H2S, una molecola più pesante, è un gas con un punto di ebollizione di -60 C. La dura proprietà base di Lewis dell'atomo di ossigeno forma idrogeno molto forte legami, più dell’H2S, da qui l’enorme differenza del punto di ebollizione. Il potenziale nucleofilo dell'atomo di zolfo viene utilizzato nella reazione con triazina, formaldeide e rilascianti emiformali o formaldeide, acroleina e gliossale.
Orario di pubblicazione: 30 agosto 2022
